大家好,小金来为大家解答以上的问题。强酸制弱酸原理及例子，强酸制弱酸这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。
2、所谓的强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。
3、即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐；较强酸 ＋ 弱酸盐 →较弱酸＋弱酸。
4、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
5、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
6、这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
7、强酸制弱酸的注意事项：强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
8、它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
9、弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。
10、是指在溶液中不完全电离的酸。
11、如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
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