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1、原发布者:愤青努力333

2、pH和pKa的区别pH是溶液酸碱度的衡量。 对于弱电解质而言，有Ka和Kb的说法，分别表示酸常数和碱常数。pKa就是将Ka的值取负对数。比如弱酸NH4+的Ka=5.65*10–10，那么其PKa=–lg5.65*10–10=10–lg5.65≈9.25。 用酸常数和碱常数可以半定量地描述酸碱的强度。通常认为Ka为10–2左右为中强酸（那么PKa=2），Ka为10–5左右为弱酸（那么PKa=5），Ka为10–10左右为很弱的酸（那么PKa=10），其界限自然是模糊的。 根据酸碱对理论，有Ka*Kb=1*10–14,那么就可以很容易求得NH4+的共轭碱NH3的Kb和PKb值。Ka（酸常数）的含义是质子酸释放质子（既H+）的能力的衡量。Kb（碱常数）都含义是质子接受体获得质子（既H+）的能力的衡量。pH和PKa的区别，总结大致这么几点： 通常你在书上看到的话都是这么表述的：NH4+的Ka=5.65*10–10，NH4Cl溶液的pH是5，6或者7。也就是说KaKbpKaPKb这些都是对于某一具体物质而言的，是物质自身能力的衡量。KaKb的值只跟温度有关，既在一定温度下，酸常数和碱常数是一个常数，无论溶液中的H+浓度，OH-浓度，酸浓度和碱浓度单独地如何发生变化，酸常数和碱常数保持不变。 KaKb较多用于计算，酸碱对还有缓冲溶液什么的。上面那些话都是帮助你理解的，如果你看着嫌麻烦不爱看，就看下面我给你总结的我认为最精辟的：KaKbpKaPKb的主语都是一个具体的物质，说的是物质自身的能力，温度定了它的值就不变了。而pH说的是某一物质的溶液，pH的大小不但与

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