大家好，我是小跳，我来为大家解答以上问题。化学计算题初三题型100道，化学计算题很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

(1)

4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20

转移电子：NH3中的N 向 NO中的N转移12mol

因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价

它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价

所以NH3升3价，NO降2价

则NH3与NO的用量比为2：3

又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话

氮气为2.5mol，所以把各式的化学计量数都乘以2

即得到正确的化学方程式。

（2）

NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。

因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g

若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2

设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol

则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol

所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol

解得 x = 0.05mol

则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol

此时NH3与NO的总物质的量为

0.05mol*(2+3)=0.25mol

现有NO和NH3的混合物1 mol,

则剩余0.75mol气体未参加反应

有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO

所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol

或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。