【铝与硫酸铜反应化学方程式】铝（Al）是一种活泼金属，能够与某些盐溶液发生置换反应。当铝与硫酸铜（CuSO₄）溶液接触时，会发生明显的化学反应，生成铜单质和硫酸铝。该反应是典型的金属与盐溶液的置换反应，具有较强的实验观察性。
一、反应原理
铝在金属活动性顺序中排在铜的前面，因此可以将铜从其盐溶液中置换出来。反应过程中，铝作为还原剂被氧化为Al³⁺，而Cu²⁺则被还原为单质铜。
二、化学反应方程式
反应方程式：
$$
2\text{Al} + 3\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Cu}
$$
说明：
- 铝（Al）作为还原剂，被氧化成Al³⁺。
- 硫酸铜（CuSO₄）中的Cu²⁺被还原为铜单质（Cu）。
- 反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和铜。
三、反应现象
1. 铝片表面出现红色固体：这是析出的铜单质。
2. 溶液颜色变化：原本蓝色的硫酸铜溶液逐渐变浅，甚至褪色。
3. 放出热量：反应过程中有轻微放热现象。
四、反应条件
- 铝通常以金属片或粉末形式存在。
- 硫酸铜溶液浓度较高时反应更明显。
- 温度对反应速率有一定影响，但常温下即可进行。
五、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 铝（Al）、硫酸铜（CuSO₄） |
| 生成物 | 硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）、铜（Cu） |
| 反应类型 | 置换反应 |
| 反应方程式 | $ 2\text{Al} + 3\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Cu} $ |
| 反应现象 | 铝片表面析出红色铜，溶液颜色变浅 |
| 金属活动性 | 铝在铜之前，可置换铜 |
| 实验用途 | 展示金属活动性顺序，验证置换反应 |
六、注意事项
- 实验时需佩戴防护手套和护目镜，避免接触强酸或强碱溶液。
- 若使用铝箔或铝粉，反应会更加剧烈。
- 反应后产生的铜可回收利用，硫酸铝溶液也可用于后续实验。
通过以上分析可以看出，铝与硫酸铜的反应不仅是一个经典的化学实验，也是理解金属活动性顺序的重要实例。掌握这一反应的原理和操作，有助于加深对化学反应规律的理解。