【乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定步骤】乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，其反应式为：
$$ \text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} $$
该反应的速率与乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度有关。通过测定不同时间点的电导率变化，可以计算出反应的速率常数 $ k $。以下是该实验的主要操作步骤及关键数据记录方式。
一、实验原理简述
本实验采用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。随着反应的进行，溶液中的离子浓度发生变化，从而引起电导率的变化。由于反应前后体系中离子种类不同，可以通过电导率的变化来反映反应的进程。
根据反应速率公式：
$$ \frac{1}{k} = \frac{1}{(c_0 - x)} - \frac{1}{c_0} $$
其中，$ c_0 $ 为初始浓度，$ x $ 为反应物消耗量，$ k $ 为速率常数。
二、实验步骤总结
| 步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1 | 配制一定浓度的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液 | 确保浓度准确，避免杂质干扰 |
| 2 | 将两溶液按比例混合，并迅速开始计时 | 混合要均匀，及时记录起始时间 |
| 3 | 使用电导率仪每隔一段时间测定一次电导率 | 测量前需校准仪器，确保数据准确 |
| 4 | 记录各时间点的电导率值 | 数据应保持一致的时间间隔 |
| 5 | 根据电导率变化计算反应进度 | 可利用初始电导率和最终电导率进行换算 |
| 6 | 利用数据绘制 $ \frac{1}{(c_0 - x)} $ 对时间 $ t $ 的关系图 | 通过直线斜率求得速率常数 $ k $ |
三、关键数据表格（示例）
| 时间 $ t $ (min) | 电导率 $ G $ (μS/cm) | 反应进度 $ x $ | $ \frac{1}{(c_0 - x)} $ |
| 0 | 120 | 0 | 1/10 |
| 2 | 110 | 1 | 1/9 |
| 4 | 100 | 2 | 1/8 |
| 6 | 90 | 3 | 1/7 |
| 8 | 80 | 4 | 1/6 |
| 10 | 70 | 5 | 1/5 |
> 注：表中数值为示例，实际实验中需根据具体测量结果填写。
四、实验结论
通过测定乙酸乙酯皂化反应过程中电导率的变化，可以有效地确定反应的速率常数 $ k $。实验数据表明，反应速率与反应物浓度成正比，符合二级反应动力学规律。
备注：实验过程中应注意温度控制、溶液混合均匀性以及仪器的准确校准，以提高实验结果的可靠性。